Количество комментариев к этому статусу достигло максимума
3. KOH+CO3 -> KHCO3
KOH+ H3PO4 -> KH2PO4 + H2O
2KOH+CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
RAXED Пользователь
- 2 Рейтинг
- 37 Просмотров
- 35 Друзья
- 674 Сообщений
- 85 Фишек
#386518 Рребят Химия!)
Автор:
— 15 мая 2012 - 05:57
#386508 Рребят Химия!)
Автор:
— 15 мая 2012 - 05:53
1) коричневый гидроксид Fe(OH)3 имеет степень окисления +3, он носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у него выражены слабо. Так, ионы Fe3+ нацело гидролизуются даже в кислой среде. Fe(OH)3 растворяется (и то не полностью), только в концентрированных щелочах. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Соли Fe3+ склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe3+ как правило, окружен шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет.
Ион Fe3+ полностью гидролизуется даже в кислой среде. При рН>4 этот ион практчиески полностью осаждается[18] в виде Fe(OH)3:
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
При частичном гидролизе иона Fe3+ образуются многоядерные оксо- и гидроксокатионы, из-за чего растворы приобретают коричневый цвет.
Основные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)3 выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:
Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6].
Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.
При сплавлении со щелочами и оксидами других металлов Fe2O3 образует разнообразные ферриты:
Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.
Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, KFe(SO4)2 — железокалиевые квасцы, (NH4)Fe(SO4)2 — железоаммонийные квасцы и т. д.
Добавлено через 1 минуту
HCl — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.
Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:
HClг + H2Oж ⇌ H3O+ж + Cl−ж
Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % HCl.
Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
Хлориды чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца (PbCl2), хлорид серебра (AgCl), хлорид ртути(I) (Hg2Cl2, каломель) и хлорид меди(I) (CuCl).
При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2):
4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑
Однако, концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:
2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑
Смесь 3 объемных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:
4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− ⇌ NOCl + Cl2 + 6 H2O
Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:
3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O[3]
Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):
R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3
R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3
Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту HSO3Cl:
SO3 + HCl → HSO3Cl
[править]Получение
В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:
NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑
HCl↑ также можно получить гидролизом ковалентных галогенидов, таких, как хлористый фосфорил, тионилхлорид (SOCl2), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl↑
R-COCl + H-OH → R-COOH + HCl↑
H2O + O=SCl2 → SO2 + 2HCl↑
В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В настоящее время для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:
H2 + Cl2 ⇌ 2HCl↑
В производственных условиях синтез осуществляется в специальных установках, в которых водород непрерывно сгорает ровным пламенем в токе хлора, смешиваясь с ним непосредственно в факеле горелке. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Водород подается в избытке (5 — 10 %), что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту.
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.
(это уже википедия)
Добавлено через 48 секунд
второе задание не очень понял
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Соли Fe3+ склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe3+ как правило, окружен шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет.
Ион Fe3+ полностью гидролизуется даже в кислой среде. При рН>4 этот ион практчиески полностью осаждается[18] в виде Fe(OH)3:
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
При частичном гидролизе иона Fe3+ образуются многоядерные оксо- и гидроксокатионы, из-за чего растворы приобретают коричневый цвет.
Основные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)3 выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:
Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6].
Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.
При сплавлении со щелочами и оксидами других металлов Fe2O3 образует разнообразные ферриты:
Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.
Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, KFe(SO4)2 — железокалиевые квасцы, (NH4)Fe(SO4)2 — железоаммонийные квасцы и т. д.
Добавлено через 1 минуту
HCl — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.
Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:
HClг + H2Oж ⇌ H3O+ж + Cl−ж
Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % HCl.
Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
Хлориды чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца (PbCl2), хлорид серебра (AgCl), хлорид ртути(I) (Hg2Cl2, каломель) и хлорид меди(I) (CuCl).
При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2):
4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑
Однако, концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:
2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑
Смесь 3 объемных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:
4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− ⇌ NOCl + Cl2 + 6 H2O
Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:
3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O[3]
Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):
R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3
R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3
Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту HSO3Cl:
SO3 + HCl → HSO3Cl
[править]Получение
В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:
NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑
HCl↑ также можно получить гидролизом ковалентных галогенидов, таких, как хлористый фосфорил, тионилхлорид (SOCl2), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl↑
R-COCl + H-OH → R-COOH + HCl↑
H2O + O=SCl2 → SO2 + 2HCl↑
В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В настоящее время для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:
H2 + Cl2 ⇌ 2HCl↑
В производственных условиях синтез осуществляется в специальных установках, в которых водород непрерывно сгорает ровным пламенем в токе хлора, смешиваясь с ним непосредственно в факеле горелке. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Водород подается в избытке (5 — 10 %), что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту.
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.
(это уже википедия)
Добавлено через 48 секунд
второе задание не очень понял
#384312 Zerg Rush
Автор:
— 11 мая 2012 - 07:00
я уже сотворял подобную тему, никому не понравилось, можешь закрывать...
#382485 9-МАЯ!ДЕНЬ ПОБЕДЫ!
Автор:
— 08 мая 2012 - 10:17
С праздником всех!
#382385 Родилась сестрёнка :3
Автор:
— 08 мая 2012 - 09:39
Прикольно!!
Поздравляю!!!
Поздравляю!!!
#381319 С Днём Рождения Паша Ващук:з
Автор:
— 07 мая 2012 - 08:06
Поздравляю!!! Счастья, Радости желаю!
#379496 NOD 32
Автор:
— 04 мая 2012 - 02:06
от 4.05.12
Имя пользователя (Логин): TRIAL-65547567 Пароль: 38phxd6xex Имя пользователя (Логин): TRIAL-65547570 Пароль: 57ab62tux8 Имя пользователя (Логин): TRIAL-65547574 Пароль: puahfb8fuj Имя пользователя (Логин): TRIAL-65547578 Пароль: k6tdu4knc3 Имя пользователя (Логин): TRIAL-65547583 Пароль: ummf7k24kv Имя пользователя (Логин): TRIAL-65550578 Пароль: s3r2are2b5 Имя пользователя (Логин): TRIAL-65550588 Пароль: bxb4xt7spv Имя пользователя (Логин): TRIAL-65550593 Пароль: je56bck7xs Имя пользователя (Логин): TRIAL-65550598 Пароль: ern3n5xde8 Имя пользователя (Логин): TRIAL-65550599 Пароль: kavbt4nu5t Имя пользователя (Логин): TRIAL-65558360 Пароль: v4eaeuvx6j Имя пользователя (Логин): TRIAL-65558355 Пароль: nkm74chjvm Имя пользователя (Логин): TRIAL-65558366 Пароль: b4ekvdxt33 Имя пользователя (Логин): TRIAL-65558363 Пароль: c877kak3da Имя пользователя (Логин): TRIAL-65558373 Пароль: u7rbbccts3
#375790 С Днём Рождения ludio!
Автор:
— 27 апреля 2012 - 01:23
Поздравляю!
#375277 Помогите моему городу!
Автор:
— 26 апреля 2012 - 01:28
Сделано!
#371178 Анбан
Автор:
— 19 апреля 2012 - 12:33
Esu, может у тебя подсеть заблокирована, попроси aby что бы посмотрел, ну или других администраторов попроси.
#366911 День рождения '111
Автор:
— 12 апреля 2012 - 05:16
С днём рождения!
#363479 С днюхой Sket4 !
Автор:
— 07 апреля 2012 - 03:33
C Днём Рождения Друг!!!!
#361706 Ребята выручайте)
Автор:
— 04 апреля 2012 - 01:53
Готово!
П.С. Красивая девушка!
П.С. Красивая девушка!
#361648 Поздравляем С Днём Рождения AdeptЪ
Автор:
— 04 апреля 2012 - 12:16
Грац!
#360311 С Днем Рождения [GRINVICH]DEMANTIY
Автор:
— 02 апреля 2012 - 10:35
Грац!
Илья Strike Arena14 июн 2012 08:59
там строятся блочат и через стену шмякают